常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷55

常温下，

在Na₂CO₃溶液中发生反应，可能生成

或MgCO₃。图1表示Na₂CO₃溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

。利用平衡原理分析，下列说法正确的是

A．常温时，

的水解常数

B．

的数量级为

C．由图2，当pH=11，

时，有沉淀生成

D．由图1和图2，在pH=8，

时，溶液中发生反应：

23-24高二下·湖北恩施·开学考试

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知识点：盐的水解常数沉淀的溶解与生成溶度积常数相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用平衡移动原理，分析一定温度下

在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线I的离子浓度关系符合

；曲线II的离子浓度关系符合

由图1得到。
下列说法不正确的是

A．由图1，NaHCO₃的水解平衡常数的数量级是

B．由图2，初始状态pH=12、

时，主要产生氢氧化镁沉淀

C．由图2，初始状态pH=9、

时，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态pH=9、

时，发生反应：

碳酸钠溶液显碱性，含

的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是

。已知：
①图1中曲线表示

体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液

的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

；曲线Ⅱ的离子浓关系符合

。注：起始

由图1得到。下列说法正确的是

A．常温下，

的第一步水解平衡常数数量级为

B．由图2，初始状态

，有沉淀生成

C．由图2，初始状态

，平衡后溶液存在

D．由图1和图2，初始状态

时，发生反应：

利用平衡移动原理，分析一定温度下

体系中的可能产物。
已知：i．图甲中曲线表示

体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

［注：起始

由图甲得到］。

下列说法不正确的是

A．由图甲，pH=10.25，

B．由图乙，初始状态pH=11、

，有沉淀生成

C．由图乙，初始状态pH=9、

，平衡后溶液中存在

D．由图甲和图乙，初始状态pH=8、

，发生反应：

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