解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷40
研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氨氧化物，在生产生活中有重要意义．
(1)已知：①
；
②
．
则由二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为_______________________ ．
(2)利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应
，充入一定量
，T℃时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：
①
时，反应物的转化率
_____________ ．若降低反应温度，则平衡后体系总压强小于
，主要原因是________________________ ．
②T℃时反应
的平衡常数
______ （
为以分压表示的平衡常数）．
(3)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入
发生反应： 
．实验测得
，
是为速率常数，受温度影响．在温度为T℃时
的转化率随时间变化的情况如图所示．
①要提高的转化率，可采取的措施是_____________ 、____________ （写两条）．
②计算A点处
_____________ （保留一位小数）．
(1)已知：①
；②
．则由二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为
(2)利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应
，充入一定量，T℃时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| p/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
时，反应物的转化率，主要原因是②T℃时反应
的平衡常数为以分压表示的平衡常数）．(3)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入
发生反应： ．实验测得，是为速率常数，受温度影响．在温度为T℃时的转化率随时间变化的情况如图所示．①要提高
的转化率，可采取的措施是②计算A点处
23-24高二下·云南保山·开学考试
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Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:
3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：
（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________ （填“增大”“减小”“不变”）。
（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____ 24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________ 。15min 时，反应物的转化率 α=__________ %
Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2的转化率随时间变化的结果如图所示。
（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是________________ 、__________________ 。
（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________ 。
（3）计算 A 点处v正/ v逆=_________________ （保留一位小数）。
3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p
Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2的转化率随时间变化的结果如图所示。（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是
（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为
（3）计算 A 点处v正/ v逆=
烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)⇌3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。则2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________ kJ·mol-1
(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：
①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p______ 24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________ 。
②15min 时，反应物的转化率 α=______ 。
③T℃时反应3NO2(g) ⇌ 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=____________ (Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)
(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时 NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高 NO2转化率，可采取的措施是______________ 、___________ 。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为_________ 。
③计算 A 点处 v正/v逆=_________________________ (保留1位小数)。
(1) O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)⇌3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。则2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)的ΔH＝(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： | 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
②15min 时，反应物的转化率 α=
③T℃时反应3NO2(g) ⇌ 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=
(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时 NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： ①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高 NO2转化率，可采取的措施是
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为
③计算 A 点处 v正/v逆=
烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。
(1)O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
3NO(g)+O3(g)3NO2(g) △H=-317kJ·mol-1。
则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H=____ kJ·mol-1。
(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
①15min时，反应物的转化率α=____ 。
②T℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=____ (Kp为以分压表示的平衡常数分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)
(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是____ 、____ 。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为____ 。
③计算A点处
=____ (保留1位小数)。
(1)O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-13NO(g)+O3(g)
3NO2(g) △H=-317kJ·mol-1。则2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)的△H=(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)
3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
①15min时，反应物的转化率α=
②T℃时反应3NO2(g)
3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为
③计算A点处
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