单选题 容易0.94 引用2 组卷190
已知在1×105Pa,298K条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 |
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅mol-1 |
23-24高二上·新疆乌鲁木齐·期末
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下列热化学方程式及说法正确的是
A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ |
B.1mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ,则:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2878kJ/mol |
C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,则:H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H = -242 kJ·mol-1 |
D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1,a就为中和热的值 |
常温常压下,2 mol H2生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A.2H2+O2===2H2OΔH=-484 kJ·mol-1 |
B.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ |
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 |
下列热化学方程式及说法正确的是
A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= —890KJ |
B.丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol,则:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=" —2878kJ/mol" |
C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,则:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H="+242" kJ·mol-1 |
D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1,a就为中和热的值 |
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