填空题 适中0.65 引用2 组卷70
电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①等浓度
、
、
和
溶液中，碱性最强的是___________ (写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)室温下，用
盐酸溶液滴定
氨水溶液，滴定曲线如图所示。___________ (填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中
的电离平衡常数约为___________ 
③b点所示的溶液中
___________ (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的
转化为
，写出该反应的离子方程式：___________ 。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的
，则
___________ (保留小数点后一位)。
已知：
，
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
、、和溶液中，碱性最强的是②等浓度的
与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为(2)室温下，用
盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。
②室温下，
氨水溶液中的电离平衡常数约为③b点所示的溶液中
(3)工业上向锅炉里注入所得到的
溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：完全转化时，混合溶液中的，则(保留小数点后一位)。已知：
，23-24高二下·江西上饶·开学考试
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根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，
，该温度下
的NaOH溶液中，由水电离出的
_______ 。
(2)常温下，将
的稀盐酸与
的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则
_______ (溶液体积变化忽略不计)。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ 。(大小用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的
，发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：
①该滴定过程应该选择_______ (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
②a_______ 20mL(填“>”“<”或“=”)。
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(1)纯水在100℃时，
，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的。(2)常温下，将
的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| HCN |  |
|  |
|   |
溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②向NaCN溶液中通入少量的
，发生反应的化学方程式为(4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的
溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：①该滴定过程应该选择
②a
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.
、b.
、c.
，
由大到小的顺序是_______ (填序号)。
②室温下，溶液
，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______ ，溶液中
_______ 。
(2)室温下，用
盐酸滴定
的氨水，滴定曲线如图所示。
①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为_______ 
_______ 
。
②c点所示的溶液中
_______ (忽略溶液体积的变化)。
(3)室温下，、
的电离平衡常数分别为
、
。下列溶液混合后，大于7的是_______ (填序号)。
①
的盐酸和
的
溶液等体积混合
②等浓度、等体积溶液、
溶液混合
③
的盐酸和
的氨水等体积混合
④的醋酸溶液和
溶液等体积混合
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 |  |  |  |
| 电离常数(25℃) |  |  |   |
、b.、c.，由大到小的顺序是②室温下，
溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是(2)室温下，用
盐酸滴定的氨水，滴定曲线如图所示。①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为
。②c点所示的溶液中
(忽略溶液体积的变化)。(3)室温下，
、的电离平衡常数分别为、。下列溶液混合后，大于7的是①
的盐酸和的溶液等体积混合②等浓度、等体积
溶液、溶液混合③
的盐酸和的氨水等体积混合④
的醋酸溶液和溶液等体积混合 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______ c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________ （填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为______________ 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____ 。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________ ，溶液中
=___________ 。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________ 。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____ （用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____ 。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____ mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________ （保留三位有效数字）。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）
②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
=（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
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