单选题 较难0.4 引用1 组卷182
在
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和
，发生反应
，得到
的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知
)
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)A．起始时向容器中加入 ，平衡后再加入 ，再次平衡时的转化率会减小 |
B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使 ，x=3，此时的平衡转化率约为56.7% |
C．与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中 的体积分数更小 |
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡 ，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小 |
23-24高三下·重庆·阶段练习
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在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是
2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是| 容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的 物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | |||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
| Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
| A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2 |
| B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 |
| C．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆 |
在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是
2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是| 体积 | 投料 | 200℃时 HCl平衡转化率 | 400℃时 HCl平衡转化率 | |
| 容器I | 1L | 4mol HCl(g)、1mol O2(g) | 90% | 75% |
| 容器II | 2L | Xmol HCl(g)、2mol O2(g) | α1 | α2 |
| A．该反应的ΔH>0 |
B．400℃时，该反应的平衡常数的值为 |
| C．400℃时，若X >8，则α2 >75% |
| D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v (正)> v (逆) |
工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 |
| B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。 |
| C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 |
| D．图象中 c点到d点，平衡向正反应方向移动 |
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