单选题 较易0.85 引用2 组卷38
下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是
| A．NaF | B．NH3 | C．NH4Cl | D．NaOH |
23-24高二上·浙江杭州·期末
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下列实验方案设计、现象和结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案与现象 | 结论 |
| A | 探究反应物浓度对化学平衡的影响 | 向 的 溶液，再滴加10滴 的 溶液，溶液由黄色变为橙色 | 说明增大氢离子浓度，平衡向生成 的方向移动 |
| B | 探究其他离子对化学平衡的影响 | 向 溶液中加入2滴 溶液，产生血红色，再加入少量 溶液后血红色变浅 | 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 |
| C | 判断水解常数大小： 与 | 室温下，用 计分别测量等浓度的 和 溶液的，前者大于后者 | 水解常数大小： |
| D | 探究 和 在水溶液中的反应 | 向 溶液中滴加 溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 | 说明和在相互促进水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol∙L−1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100 mol∙L−1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．A点溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－) −c(H+)=0.1 mol∙L−1 |
| B．B点溶液中：c(K+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) |
| C．相同温度下，C点水的电离程度大于A点 |
| D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+ |
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