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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷11
25℃时，某一元弱酸HX的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则：
(1)0.1mol/L的HX溶液中HX的电离度约为_______。
(2)若1L0.1mol/L的HX溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液生成了AgX沉淀，则该温度下Ksp(AgX)≤______(假设混合后溶液总体积仍为1L，且忽略因稀释导致的HX溶液电离平衡的移动)；
(3)0.1mol/L的NaX溶液的pH值约为_____，该溶液中水电离的c(OH-)为_______mol/L；
(4)若用0.1mol/L的NaOH标准溶液来滴定锥形瓶中未知浓度的HX溶液应选择的指示剂为_______(选填：甲基橙、酚酞或紫色石蕊)，若滴入的NaOH溶液恰好中和了一半，那么此时溶液中存在微粒的浓度由大到小的次序是_______。
23-24高一上·河北石家庄·期末
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知识点：酸碱中和滴定指示剂选择盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：
(1)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为___________。
(3)已知：25℃时，H3PO3的Ka2=2.1×10-7，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________元酸；0.1mol/L的NaH2PO3溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性，在该溶液中存在c()-c(H+)=___________c(OH-)。
(4)常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，当消耗标准液100mL时，溶液pH=3.38，则Ka(CH3COOH)约为________。
(5)25℃时，amL0.1mol/L的稀盐酸与bmL0.2mol/L的NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若混合溶液的pH=12，则a∶b=___________。
常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。
HCNH2CO3CH3COOH
Ka=4.9×10-10Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④。(填“>”“<”或“=”)
(4)25℃时，将amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_______0.1。
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(6)向NaCN溶液中加入CH3COOH，则发生反应的离子方程式为_______。
(7)若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为_______，此酸的电离平衡常数约为_______。
水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：
(1)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为___________。
(3)将FeCl3溶液加热，溶液pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)已知：25℃时，H3PO3的Ka2=2.1×10-7，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________元酸；0.1mol/L的NaH2PO3溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性，在该溶液中存在c()-C(H+)=___________c(OH-)。
(5)常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，当消耗标准液100mL时，溶液pH=3.38，则Ka(CH3COOH)约为_______。
(6)25℃时，amL0.1mol/L的稀盐酸与bmL0.2mol/L的NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若混合溶液的pH=12，则a∶b=___________。

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