单选题 适中0.65 引用2 组卷135
采用惰性电极电解制备乙醛酸(
)的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛(
)的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确 的是
)的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛()的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法| A．a为电源正极 |
| B．H+从E室迁移至F室 |
| C．外电路中每通过2mol电子，理论上就有1mol乙醛酸生成 |
D．E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O+Cl2+   +2HCl |
23-24高三下·北京·开学考试
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在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。下列说法正确的是
| A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用 |
| B．该装置将化学能转化为电能 |
| C．a极为负极，Pt1电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室 |
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是
| A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O |
| B．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol |
| D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl |
乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是
| A．铅电极连接电源正极，发生氧化反应 |
| B．阳极区，Br2是氧化剂，把乙二醛氧化成乙醛酸 |
| C．双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向石墨电极方向迁移 |
| D．外电路中迁移2mol电子，理论上能制得2mol乙醛酸 |
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