单选题 较难0.4 引用1 组卷130
一定条件下，
水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
I．
II．
已知：
仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满
水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。(忽略水的电离，其浓度视为常数)
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法正确的是
水溶液在密封石英管中的分解反应如下：I．
II．
已知：
仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。(忽略水的电离，其浓度视为常数)含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法正确的是
| A．反应的活化能：反应I>反应II |
B．反应达平衡后， |
C．反应的平衡常数： |
D．若起始时向体系中加入盐酸，则 新的浓度峰值点可能是b点 |
23-24高三下·湖南长沙·阶段练习
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一定条件下HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
I．
(快)；II．
(慢)
T℃时在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)，
时刻测得CO、
的浓度分别为
、
。研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。下列说法不正确 的是
I．
(快)；II．(慢)T℃时在密封石英管内完全充满
水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)，时刻测得CO、的浓度分别为、。研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。下列说法
A．T℃时，反应I的平衡常数 |
B．反应II达平衡时，测得 的浓度为 ，则体系达平衡后 |
C．相同条件下，若反应起始时HCOOH溶液中同时还含有 盐酸，则CO的浓度峰值最有可能为a点 |
| D．相同条件下，CO浓度达峰值时，含盐酸的HCOOH中浓度比不含盐酸的HCOOH中浓度大 |
已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
I．
Ⅱ．
某温度下，在密封石英管内完全充满
的HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水，时刻测得、
的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得
的浓度为
。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法错误的是
I．
Ⅱ．
某温度下，在密封石英管内完全充满
的HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水，时刻测得、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法错误的是
| A．反应I比反应Ⅱ先达到平衡状态 |
B．反应I的平衡常数 |
C．体系达平衡后 |
D．对反应I有催化作用，若体系中还含有 盐酸，则 增大 |
某温度下，在密封石英管内完全充满
的水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水．含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）．
已知在密封石英管中发生如下反应：（Ⅰ）
（快）；（Ⅱ）
（慢）．
研究发现：在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，可以近似认为反应Ⅰ达到平衡后始终处于平衡状态（忽略水电离，其浓度视为常数）．
则以下说法错误的是
的水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水．含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）．已知在密封石英管中发生如下反应：（Ⅰ）
（快）；（Ⅱ）（慢）．研究发现：在反应Ⅰ、Ⅱ中，
仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，可以近似认为反应Ⅰ达到平衡后始终处于平衡状态（忽略水电离，其浓度视为常数）．则以下说法错误的是
A． 时刻反应I达到平衡状态 |
B．反应Ⅰ的活化能 小于反应Ⅱ的活化能 |
C．若反应起始时，向溶液中加入盐酸提高 ，则的浓度峰值点可能变为b点 |
D．若增大密封管的体积，仍按上述操作进行实验，达到新平衡时 的值不变 |
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