将KI、NaBr、NaCl、K2S、(NH4)2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是___________，一定-组卷网

填空题容易0.94 引用1 组卷15

将KI、NaBr、NaCl、K₂S、(NH₄)₂SO₃的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

23-24高三上·海南海口·期末

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知识点：氧化还原反应的规律答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl₂的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_______。
(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)

试剂	实验现象	推论
紫色石蕊溶液	___________	漂白液具有碱性和漂白性
淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝	___________

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关反应的离子方程式。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______。
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：H₂O₂＞Fe²⁺，写出酸性环境下H₂O₂与FeCl₂混合的离子方程式：_______。
(3)向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，请写出离子方程式：_______。
(4)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)₃]，相应的离子方程式为①_______，②_______。

判断正误
【小题1】有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________
【小题2】分解反应一定是氧化还原反应。________
【小题3】有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________
【小题4】在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化。________
【小题5】肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原。________
【小题6】某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。________
【小题7】非金属单质在反应中只作氧化剂。________
【小题8】金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________

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