填空题 适中0.65 引用1 组卷158
Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。
(1)该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl22Cl 快速平衡
第二步：Cl+COCOCl 快速平衡
第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应
下列表述正确的是______(填标号)。
(2)在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
CO的反应级数m=______ ，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2)=0.010mol·L-1，则此时的反应速率v=______ mol·L-1·s-1(已知：
≈0.32)。
COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。(1)该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2
2Cl 快速平衡第二步：Cl+CO
COCl 快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应
下列表述正确的是______(填标号)。
| A．COCl属于反应的中间产物 |
| B．第一步和第二步的活化能较高 |
| C．决定总反应快慢的是第三步 |
| D．第三步的有效碰撞频率较大 |
| 实验序号 | c(Cl2)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
| 1 | 0.100 | 0.100 | 1.2×10-2 |
| 2 | 0.050 | 0.100 | 4.26×10-3 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 2.4×10-2 |
| 4 | 0.050 | 0.050 | 2.13×10-3 |
≈0.32)。2024高三下·全国·专题练习
类题推荐
Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是
第一步：Cl22Cl 快速平衡
第二步：Cl+COCOCl 快速平衡
第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应
COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是第一步：Cl2
2Cl 快速平衡第二步：Cl+CO
COCl 快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应
| A．COCl属于反应的中间产物 | B．第一步和第二步的活化能较低 |
| C．决定总反应快慢的是第三步 | D．第三步的有效碰撞频率较大 |
光气（COCl2）在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：
（1）少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为________ 。
（2）工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g) ∆H＝-108 kJ·mol-1。所需CO来自CH4与CO2的催化重整反应。查阅文献获得以下数据：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ∆H1＝-890.3 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) ∆H2＝-571.6 kJ·mol-1
2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) ∆H3＝-566 kJ·mol-1
则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为_____ 。
（3）在T ℃时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①反应在第6 min时的平衡常数为___ ，第8 min时改变的条件是____ 。
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将___ （填“增大”“不变”或“减小”），原因是_____ 。
（4）Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = k [c(Cl2)]3/2 [c(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数。
①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2⇌2Cl 快速平衡
第二步：Cl + CO⇌COCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反应
下列表述正确的是____ （填标号）。
A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较高
C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
CO的反应级数m =___ ，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2) = 0.010 mol·L-1，则此时的反应速率v =___ mol·L-1·s-1（已知：
≈ 0.32）。
（1）少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为
（2）工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g) ∆H＝-108 kJ·mol-1。所需CO来自CH4与CO2的催化重整反应。查阅文献获得以下数据：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ∆H1＝-890.3 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) ∆H2＝-571.6 kJ·mol-1
2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) ∆H3＝-566 kJ·mol-1
则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为
（3）在T ℃时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①反应在第6 min时的平衡常数为
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将
（4）Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = k [c(Cl2)]3/2 [c(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数。①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2⇌2Cl 快速平衡
第二步：Cl + CO⇌COCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反应
下列表述正确的是
A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较高
C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
| 实验序号 | c(Cl2)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
| 1 | 0.100 | 0.100 | 1.2×10-2 |
| 2 | 0.050 | 0.100 | 4.26×10-3 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 2.4×10-2 |
| 4 | 0.050 | 0.050 | 2.13×10-3 |
≈ 0.32）。 光气(COC12)通常为无色气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解。是有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。
(1)请写出COCl2分子的电子式_______ 。
(2)工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) △H =-108 kJ/mol。在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度随时间变化如图所示。其他条件不变时，第10 min时改变某个条件，使平衡发生移动，在12 min时建立新的平衡，则改变的条件为_______ ，判断的理由是_______ 。
(3)已知Cl2 (g)+CO(g)⇌COCl2 (g)的速率方程v=k·[c(C12)]3/2·c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。
①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2⇌2Cl 快速平衡
第二步：Cl+CO⇌COCl 快速平衡
第三步：COCl+Cl2→COCl2 +Cl 慢反应
下列表述正确的是_______ (填标号)。
A．只有COC1是反应的中间产物 B．第三步反应的活化能最大
C．升高温度，k增大 D．Cl2和CO分子间的碰撞都是有效碰撞
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
m=_______ ，当实验1进行到某时刻，测得c(Cl2)=0.010 mol/L，则此时的反应速率v=_______ mol·L-1·s-l(已知：
)。
(4)采用电化学方法制备光气合成原料气CO和Cl2的装置如图所示。阴极电极反应为_______ 。
(1)请写出COCl2分子的电子式
(2)工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) △H =-108 kJ/mol。在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度随时间变化如图所示。其他条件不变时，第10 min时改变某个条件，使平衡发生移动，在12 min时建立新的平衡，则改变的条件为
(3)已知Cl2 (g)+CO(g)⇌COCl2 (g)的速率方程v=k·[c(C12)]3/2·c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。
①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2⇌2Cl 快速平衡
第二步：Cl+CO⇌COCl 快速平衡
第三步：COCl+Cl2→COCl2 +Cl 慢反应
下列表述正确的是
A．只有COC1是反应的中间产物 B．第三步反应的活化能最大
C．升高温度，k增大 D．Cl2和CO分子间的碰撞都是有效碰撞
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
| 实验序号 | c(Cl2 )/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
| 1 | 0.100 | 0.100 | 1. 2×10-2 |
| 2 | 0.100 | 0.200 | 2. 4×10-2 |
m=
)。(4)采用电化学方法制备光气合成原料气CO和Cl2的装置如图所示。阴极电极反应为
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