研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。
I．制备NaClO
实验装置如下图：

(1)A为氯气发生装置，反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于________，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成_______(写化学式)。
(5)NaClO具有氧化性，预测依据是_______。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。
(6)计算需要固体的质量是_____g。
(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水            b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线                      d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。
(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度______mol/L。