一定条件下，水气变换反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：
I．HCOOH⇌CO+H₂O   (快)
Ⅱ．HCOOH⇌CO₂+H₂ (慢)
(1)温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L^-1HCOOH水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol·L^-1、0.16mol·L^-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H₂的浓度为ymol·L^-1。体系达平衡后_______(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。

(2)相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol·L^-1盐酸，则图示点中，CO的浓度峰值点可能是_______(填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_______(填“增大”“减小”或“不变”)。