(g)⇌C40H18(g)+H•(g)及⇌C40H10(g)+H•(g)反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常-组卷网

填空题较难0.4 引用1 组卷281

(g)⇌C₄₀H₁₈(g)+H•(g)及

⇌C₄₀H₁₀(g)+H•(g)反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，

(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。

2024高三下·全国·专题练习

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知识点：根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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Ⅰ．为了研究化学反应

的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到

形管中左侧液面下降，右侧液面上升：

(1)A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：①

②

(2)白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(3)相同状况下，白磷的稳定性比红磷___________(填“强”或“弱”)。
Ⅲ．

②

化学键
键能

：___________。

氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)

5N₂(g)+6H₂O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是____。
a．反应速率v(NO)=v(H₂O)                                     b．容器内压强不再变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再变化                    d．混合气体的密度不变
e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键            f．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N₂H₄)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：

化学键	O-H	N-N	N-H	O=O	N≡N
键能kJ·mol^-1	467	160	391	498	945

则1molN₂H₄(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式___。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，NO₂的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2s内该反应的平均速率为___mol·L⁻¹·s^−1.达平衡时，该反应的平衡常数K=___。
②为加快反应速率，可以采取的措施是____。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g) c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO₂
(4)已知：2N₂O=2N₂+O₂，不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁_____T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，此时体系压强p=____(用p₀表示)。

工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．

反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．

上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______

若升温，该反应的平衡常数______

填“增大”、“减小”或“不变”

若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则

______

填“增大”、“减小”或“不变”

．

在

、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．

上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下

．

用离子方程式表示

溶液显碱性的原因______．

常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中

______．

已知：

化学键
键能	436	413	348	612

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．

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