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填空题 较易0.85 引用1 组卷151
测定CrCl3产品的纯度，实验如下：
①取mg CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使CrO转化为Cr2O，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被还原为Cr3+)。
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致CrCl3质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用氧化还原原理滴定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)制取CrCl3，其实验装置如图所示。

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；
②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。
回答下列问题：
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
Ⅲ.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为___。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是___(填标号)。
a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸
c.步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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