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填空题 适中0.65 引用1 组卷147
汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=___________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7]
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知识点：盐类水解规律理解及应用盐的水解常数溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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按要求回答下列问题。
(1)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
(2)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)=1.8×10－2，Ka2(H2SO3)=6.0×10－9，忽略的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=___________。
(3)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10－18，FeS饱和溶液中 c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)=1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为___________。
按要求回答下列问题。
(1)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______。
(4)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，FeS饱和溶液中 c(H+)与c(S2-)之间存在关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+) 达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为_______。

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