目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应Ⅰ： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ∆H=+206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ∆H=-41 kJ·mol^-1
(1)反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= ___________
(2)将2molCO和lmolH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应Ⅱ达到平衡
B．混合气体的密度保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
D．容器内温度不再变化，能判断反应Ⅱ达到平衡
E．反应Ⅱ平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动
(3)甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)  ∆H<0；
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ∆H>0。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，P₁、P₂、 P₃由大到小的顺序为___________ ；T₂°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。

(4)甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0， 某温度下，将1 mol CO₂和1 mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·h)。
②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________ (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。