单选题 适中0.65 引用1 组卷55
下列说法不正确 的是
| A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 |
| B．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 |
| C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) |
| D．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 |
23-24高二上·福建莆田·期末
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确 的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A．等物质的量浓度的三种表格中的酸，醋酸酸性最强 |
B．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+2c(CO ) |
| C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a≤b |
| D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有1mL 0.lmol/L AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.lmol/L KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | 常温下，溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中 | 镀锌铁钉产生气泡更快 | 镀锌的铁更易发生析氢腐蚀 |
| C | 用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应 | HA放出的氢气多且速率快 | HA酸性比HB弱 |
| D | 用pH计测定相同温度下相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，溶液的pH | NaHCO3溶液的pH小于NaCN | Ka1(H2CO3)<Ka2(HCN) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11 | 1.75×10–5 | 4.0×10–8 |
| A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 |
B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应 |
| C．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 |
| D．用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 |
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