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填空题 适中0.65 引用1 组卷62
对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。
(1)下列物质中：①液态氯化氢；②；③熔融；④固体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦铝；⑧纯醋酸；⑨酒精。属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是________。
(2)长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。
①32g肼()中含有氮原子的数目是______，含有相同电子数的的质量是_____。
②肼在氧气中燃烧只生成和，燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。
(3)实验室需用98%浓硫酸配制80mL溶液。
①所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。
②若实验中出现下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_____ (填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水             
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．定容时俯视刻度线                                
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
23-24高一上·江苏泰州·期末
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知识点：根据n=m/M的相关计算氧化还原反应的几组概念配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室需要用98%的浓H2SO4(其密度为 1.84 g·mL -1)，配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀H2SO4溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。
(2)应量取98%的浓硫酸_______mL(计算结果保留一位小数)，选用_______mL量筒。
(3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_______。
(4)简述定容实验操作，应在距刻度线_______处，_______。
(5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)_______。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②移液前容量瓶底部有少量蒸馏水
③溶解后未恢复至室温就移液
④定容时水加多了，用滴管吸出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
⑥用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑦将配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
⑧定容时仰视观察
⑨未洗涤烧杯和玻璃棒
(6)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO的数目
D.溶液的密度
有下列化学仪器：
①电子天平   ②玻璃棒   ③药匙   ④烧杯   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦胶头滴管
(1)现需要配制500mL 1 mol∙L−1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸___________mL。
(2)上述仪器中，按实验使用的先后顺序，进行编号排列的是___________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是___________。
(4)关于硫酸溶液的稀释，下列操作正确的是___________。
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．必须的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和电子天平
C．浓硫酸溶于水放热，需等溶液冷却后再转移到容量瓶中
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶中定容
(5)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度影响偏大的是___________。
①转移稀释的硫酸溶液后的烧杯未洗涤
②未冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤摇匀后发现液面低于刻度线，再加水
（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线

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