解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷56
某小组将浓盐酸和
混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式___________ 。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：_______
___________
___________
(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随
降低，
还原性减弱
ii．随
降低或
浓度升高，___________ 。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(5)利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和
溶液，能与反应所需较小的是___________ 。
(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知
的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI___________ KBr
②
___________ 
(酸化)
混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。(1)写出反应中生成氯气的离子方程式
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：
______________________(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和
的原因。i．随
降低，还原性减弱ii．随
降低或浓度升高，(4)补充实验证实了(3)中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |  | 较浓 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a和b | 无氯气 |
(5)利用
浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知
的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)①KI
②
(酸化)23-24高一上·广东茂名·期末
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某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是___________ 。
②电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：___________ 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，___________ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是___________ 。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是
②电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，
④补充实验证实了③中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |  | 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| II | a | 有氯气 | |
| III | a+b | 无氯气 |
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)。化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式为___________ 。
②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I．还原反应： MnO2+2e- +4H+= Mn2+ +2H2O
II．氧化反应：___________ 。
③根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
I．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2的氧化性减弱。
II．随c(Cl-)降低，Cl-的还原性___________ (选填 “增强”或“减弱”)。
④补充实验证实了③中的分析。
a是 ___________ 浓溶液，b是 ___________ 浓溶液(选择下列合适选项，填写对应序号)。
A． NaCl B． MnSO4 C． Na2SO4
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H2S溶液，能与MnO2反应所需c(H+)较小的是___________ 。
(3)酸性条件下，反应Mn2+ + Br2+2H2O= MnO2↓+2Br- +4H+进行程度很小，加入AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。
①反应中氧化产物为___________ (填化学式) 。
②加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是___________ 。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式为
②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I．还原反应： MnO2+2e- +4H+= Mn2+ +2H2O
II．氧化反应：
③根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
I．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2的氧化性减弱。
II．随c(Cl-)降低，Cl-的还原性
④补充实验证实了③中的分析。
| 实验操作 | 试剂X | 产物 | |
| I |  | 较浓硫酸 | 有氯气 |
| II | a | 有氯气 | |
| III | a+b | 无氯气 |
A． NaCl B． MnSO4 C． Na2SO4
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H2S溶液，能与MnO2反应所需c(H+)较小的是
(3)酸性条件下，反应Mn2+ + Br2+2H2O= MnO2↓+2Br- +4H+进行程度很小，加入AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。
①反应中氧化产物为
②加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是
某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是__ 。
②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反应：__ 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，__ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是__ ，b是__ 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是__ ，从原子结构角度说明理由__ 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是__ 。
(4)总结：物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越___ (选填“强”或“弱”，下同)，还原产物(氧化产物)的浓度越大，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越___ 。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是
②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反应：
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，
④补充实验证实了③中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物检测 | |
| I |  | 较浓H2SO4 | 有Cl2 |
| II | a | 有Cl2 | |
| III | a+b | 无Cl2 |
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(4)总结：物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越
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