碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线-组卷网

单选题较易0.85 引用2 组卷492

碳酸钠溶液显碱性，含

的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是

或

。已知：
①图1中曲线表示

体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液

的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

；曲线Ⅱ的离子浓关系符合

。注：起始

，不同

下

由图1得到。下列说法正确的是

A．常温下，

的第一步水解平衡常数数量级为

B．由图2，初始状态

，

，有沉淀生成

C．由图2，初始状态

，

，平衡后溶液存在

D．由图1和图2，初始状态

，

时，发生反应：

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知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数溶度积答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用平衡移动原理，分析一定温度下

体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．下图中曲线表示

体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

由上图得到]。

下列说法正确的是

A．由第1个图，pH=9时，

B．由第2个图，初始状态pH=9、

，平衡后溶液中存在：

C．由第2个图，初始状态pH=11、

，有沉淀生成

D．由两个图分析，初始状态pH=8、

，发生反应：

利用平衡移动原理，分析一定温度下

在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线I的离子浓度关系符合

；曲线II的离子浓度关系符合

由图1得到。
下列说法不正确的是

A．由图1，NaHCO₃的水解平衡常数的数量级是

B．由图2，初始状态pH=12、

时，主要产生氢氧化镁沉淀

C．由图2，初始状态pH=9、

时，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态pH=9、

时，发生反应：

用平衡移动原理，分析一定温度下

体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．图1中曲线表示

体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

；
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

由图1得到]。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，

的数量级是

B．由图2，若初始状态

，无沉淀生成

C．由图2，若初始状态

，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，若初始状态

，发生反应：

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