填空题 适中0.65 引用1 组卷71
人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，
溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________ (填字母)。
A．c(H+) B．
C．
D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________ (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________ 。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
②同浓度的CH3COO-、
、
、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________ 。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________ 。
④将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至
时，溶液中的
___________ 。
⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________ 。
A．
、
B．ClO-、 C．
、
D．HClO、
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，
溶液加水稀释，下列数值一定变小的是A．c(H+) B．
C． D．②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的值将③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
| 弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
| NH3·H2O | Kb=1.8×10-5 | |
| HClO | Kₐ=4.7×10-8 | |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
| CH3COOH | Kₐ=1.7×10-5 | |
②同浓度的CH3COO-、
、、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序为③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：
④将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至
时，溶液中的⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A．
、 B．ClO-、 C．、 D．HClO、23-24高一上·四川眉山·期末
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(1)常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____ (填“＞”“＜”或“＝”)。
II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。
(3)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H＋能力最强的是________，写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
(6)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________ 。
(7)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O
)=________ mol/L。
(1)常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。
| A．c(H+) | B． | C．c(H+)c(OH—) | D． |
的比值将(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)
(5)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四种离子结合H＋能力最强的是________，写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
A．HCO | B．CO | C．ClO－ | D．CH3COO－ |
Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
(6)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：
(7)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O)= Ⅰ．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____ 。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________ (填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H＋能力最强的是________ 。
A．HCO
B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________
Ⅱ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________ 。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________ mol/L。
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡
的比值将（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四种离子结合H＋能力最强的是
A．HCO
B．CO C．ClO－ D．CH3COO－写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：
Ⅱ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：
现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____ 。
A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值将________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)______ (填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
①下列微粒可以大量共存的是______ 
填字母
。
a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-
c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
②写出下列反应的离子方程式：
H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________
室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝_____ mol/L。点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序_____ ．
（6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_______ ；该过程中发生反应的离子方程式为________ ；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为________ 。
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
填字母。a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-
c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
②写出下列反应的离子方程式：
H2SO3＋Na2CO3(少量)：
室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝
（6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是
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