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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷81
人类利用化学反应不仅可以创造新物质,还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题:
(1)氨气是重要的化工原料,工业合成氨反应:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。已知在25℃、时,拆开键、键和键所需能量分别为946kJ、436kJ、和391kJ。
①根据上述数据判断,合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗0.3molN2,反应放出或吸收的热量Q1=___________kJ。
③将0.5molN2和4.5molH2充入密闭容器中,在相同条件下发生该反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2kJ,则Q2___________ Q1 (填“>”“<”或“=”),理由是___________
(2)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。

①b电极为___________(填“正极”或“负极”),电极反应式为___________
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________
22-23高一下·山东淄博·阶段练习
知识点:吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算原电池正负极判断原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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工业上利用反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)合成氨气。已知在1×105Pa和25℃时,拆开1mol N≡N键和1mol H-H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ,生成1molN-H键放出的能量为391kJ。回答下列问题:
(1)根据上述数据判断,在1×105 Pa和25 ℃时,工业合成氨的反应是_______反应(填“吸热”或“放热”);每消耗1 molN2,反应放出或吸收的热量Q1_______kJ;1 molN2和3 molH2在该条件下反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2 kJ,则Q2_______Q1(填“>”“<”或“=”)。
(2)①合成氨反应在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是_______(填序号)。
a.升高温度,V(正)、V(逆)均增大     b.升高温度,V(正)增大,V(逆)减小       
c.充入一定量的氮气,V(正)、V(逆)均增大     d.充入一定量的氩气,V(正)、V(逆)均增大
②下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.V(N2)=V(NH3)                              b.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2          
c.容器中气体的密度不随时间而变化  d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内,容器中NH3的物质的量数据如下:
1小时2小时3小时4小时
T30.38 mol0.49 mol0.56 mol0.56 mol
T40.42 mol0.51 molx moly mol
表中x、y的大小关系为x_______y。(填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。

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