电子工业中常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：

(1)写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式___________。
(2)滤渣的成分为___________(填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为___________。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。
(5)能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、Cl₂等。已知下列四种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO4	KClO3	H2O2	Cl2
还原产物	Mn2+	Cl-	H2O	Cl-

①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是___________(填化学式)。
②写出KClO₃溶液与酸性FeSO₄溶液反应的离子方程式___________。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl₂的物质的量浓度为___________mol/L。