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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷142
为充分利用资源，变废为宝，可从废旧CPU[含Au(金)、Ag、Cu和Pt(铂)]中回收Au，其化工流程如图：

回答下列问题
(1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是 ___________(写出一种即可)。
(2)“酸浸氧化”中，通入氧气的目的是 ___________。
(3)“酸溶”时，Pt、Au分别转化为H2PtCl6和HAuCl4，同时有NO生成。Pt溶解的化学方程式是 ___________。
(4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属是 ___________。
(5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是 ___________。
(6)理论上消耗1mol草酸(H2C2O4)可得到Au的质量为 ___________g(结果保留一位小数)。
(7)提取“滤液”中的Ag+会涉及反应AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-，则该反应的平衡常数K的值为 ___________。已知：①[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3 K1=6×10-8；②Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
23-24高三上·山西太原·期末
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知识点：化学方程式中物质的量的运用氧化还原反应方程式的书写与配平溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH +Cu2+ =R2Cu+2H+
②易与Ag+形成配离子：Ag+ + 2= [Ag(S2O3)2]3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80 ×1013
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：Ksp( AgCl) =1.80 ×10-10
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______(填化学式) ；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被Na2S2O3溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。
(5)“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅳ”中还主要含有Na2SO3，“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液Ⅳ”可返回_______ ( 填工序名称)工序循环使用。
一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag+形成配离子Ag++2⇌[Ag(S2O3)2]3-，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：___________(任填一条)，写出Cu2S焙烧时生成CuO的方程式___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是___________。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是___________，“反萃取剂”最好选用___________(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)该反应中平衡常数K′=_________[已知]。
(6)“滤液IV”中含有Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。
一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+=R2Cu+2H+。
②S2O易与Ag+形成配离子：Ag++2S2O=[Ag(S2O3)2]3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80×1013。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：Ksp(AgCl)=1.80×10-10。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣II被Na2S2O3溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。
(5)“还原”过程中S2O没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na2SO3。“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回_______(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。

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