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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷235
I．五氧化二氮()是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下为白色固体，可溶于二氯甲烷()等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计用臭氧()氧化法制备，反应原理为。(已知常温常压下)

(2)装置D的作用是___________；装置E的作用是___________。
(3)实验时，先将三口烧瓶C浸入___________(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水             b．冰水             c．自来水             d．饱和食盐水
(4)C中二氯甲烷()的作用是___________。
(5)判断C中反应已结束的简单方法是___________。
(6)该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。
23-24高一上·上海·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平硝酸的强氧化性常见气体的制备与收集物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N2O5.已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4＋O3=N2O5＋O2.实验装置如图，回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
②装置B的名称为___________；装置E的作用是___________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是___________。
(3)判断C中反应已结束的简单方法是___________。
(4)原装置存在一处明显的错误为___________。
(5)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。
取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)，i、则产品中N2O4的含量为___________(质量分数，结果保留三位有效数字)。
五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N2O5。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4＋O3＝N2O5＋O2。实验装置如图：

回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。
②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是________(填序号)。
A．溶解反应物NO2 B．充分混合反应物使其反应更加充分
C．控制O3的通入速度       D．溶解生成物N2O5
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为________________。
②产品中N2O4的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。
五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称_______，装置D的作用是_______；装置E的作用是_______。
②写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
③实验时，将装置C浸入_______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是_______。
(3)用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0 g粗产品，加入20.00 mL0.1250 mol⋅L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol⋅L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_______。
②判断滴定终点的方法是_______。
③产品中N2O4的质量分数为_______。

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