单选题 适中0.65 引用2 组卷38
25℃时，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定相同体积的0.1mol⋅L-1HX和xmol⋅L-1HY两种酸溶液，测得两溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A． | B． |
C．a点两溶液中， 不相等 | D．a点两溶液中，水电离出的 相等 |
23-24高二上·四川乐山·期末
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已知：电导率越大导电能力越强。25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是
| A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 |
| B．a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L |
| C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b |
| D．b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) |
常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．Ka(HB)<Ka(HA) |
| B．a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH |
| D．向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa) |
室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-) |
| B．HA的电离常数约为10-4 |
| C．浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7 |
| D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M |
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