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填空题 较易0.85 引用1 组卷98
已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)写出燃烧的热化学方程式：___________。
(3)反应的___________。
(4)相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。
(5)在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。
(6)完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。
23-24高二上·广西北海·期末
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知识点：盖斯定律及其有关计算热化学方程式书写及正误判断盖斯定律的应用化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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写出下列反应的热化学方程式。
(1)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量____________。
(2)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式____________。
(3)在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式______。
(4)下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。
化学键
键能
根据键能数据计算以下反应的反应热：
________。
(5)在容积不变的密闭容器中，一定量的发生反应：
。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。
   
由图像可得出_____(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的______0。
I．请回答下列问题：
(1)已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)     ΔH2，则ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在25℃、101kPa下，16gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______。
II．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ∆H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ∆H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ∆H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ∆H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(4)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(5)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______。
ⅡI．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2kJ·mol-1
(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。
根据信息书写热化学方程式。
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为−93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则1mol乙醇燃烧放出的热量为___________。
(3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。

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