回答下列问题：
(1)在容积2L的刚性恒温容器中充入1molX和2molY，发生反应X(g)+2Y(g)Z(g)，△H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

①20min后，充入惰性气体增大压强，v_(逆)_______v_(正)(填写“＜”“=”“＞”)；20min后Y转化率为_______(只写结果)，浓度平衡常数K=_______(只写结果)。
②25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡_______移动(填写“正向”“不”“逆向”)。
(2)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
i.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH₁=−566.0kJ∙mol⁻¹；
ii.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₂=−483.6 kJ∙mol⁻¹；
iii.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₃=−574.4 kJ∙mol⁻¹
1molCH₃OH(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_______。
(3)已知(均为常温下的数据)：

电解质	H2C2O4	H2SO3	HCOOH
电离常数	Ka1=5.6×10-2	Ka1=1.39×10-2	Ka=1.8×10-4
	Ka2=1.5×10-4	Ka2=6.73×10-8

①向0.6mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液通入HCl(g)至溶液中c(C₂O)=0.5mol•L^-1，忽略体积变化，此时溶液的c(H⁺)=_______。
②25℃时，某Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液恰好呈中性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
③往Na₂C₂O₄溶液中加入过量的HCOOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。