CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H₂是高中阶段常见的气体。回答下列问题：
(1)反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)       △H=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应，即反应物都只有两种分子)，前两步反应如下：
第1步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H=-103kJ/mol
第2步：N₂O₂(g)+H₂(g)⇌N₂O(g)+H₂O(g)△H=-17kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：_______。
②基元反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，正反应速率υ_正=κc^m(A)•cⁿ(B)。
2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)的正反应速率υ_正=k₁c²(NO)，总反应速率，α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k₁、k₂均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最_______(填“快”或“慢”)的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第_______步。
Ⅱ．温度升高，α_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间(υ-t)曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：_______。

(2)用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)
反应Ⅱ：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器内气体的密度不再发生变化                    B． CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器内气体总压强不再发生变化                    D． 容器内CO和CO₂的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变(此时反应Ⅰ的分压平衡常数K_P1=1.00)。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。