化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如图装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______，有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，原因是______。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL(反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②恰好反应时的现象为_______。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______mol/L。