化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO、SO、Ba²⁺、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为________。
(3)实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ.Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)装置B中的试剂是________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_______。