解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷67
选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一,是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。
(1)和在催化剂作用下能选择性合成甲烷,已知:
ⅰ.
ⅱ.
则ⅲ.__________ 。
(2)在一定温度下,将和充入容积为2L的恒容密闭容器中,仅发生反应ⅱ,10min时达到平衡,此时测得混合气体中的物质的量分数为30%,则10min内的平均反应速率__________ ,CO的平衡转化率为__________ 。
(3)以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ,起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。①A点时__________ (填“>”“<”或“=”,下同);平衡常数:__________ 。
②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因:__________ 。
③平衡时,若保持温度和压强不变,向容器中充入一定量的(不参与化学反应),此时的转化率__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)和在催化剂作用下能选择性合成甲烷,已知:
ⅰ.
ⅱ.
则ⅲ.
(2)在一定温度下,将和充入容积为2L的恒容密闭容器中,仅发生反应ⅱ,10min时达到平衡,此时测得混合气体中的物质的量分数为30%,则10min内的平均反应速率
(3)以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ,起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。①A点时
②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因:
③平衡时,若保持温度和压强不变,向容器中充入一定量的(不参与化学反应),此时的转化率
23-24高二上·湖北十堰·期末
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党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
利用合成各种化合物可有效降低空气中的含量,实现的减排和利用。如:
①
②
③
④
(1)将和按一定比例充入1L恒容容器,若仅发生反应④,平衡后加入催化剂,此时反应移动的方向为______。
(2)反应③中______ ,该反应中活化能______ (填“>”或“<”)。
(3)反应③的自发条件是______ 。
A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度下都自发
(4)在催化剂作用下,将2mol 与6mol 通入某1L密闭容器中,若只发生①②两个反应。保持体积不变,测得不同温度下,反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示,已知:
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的,判断的依据是______ ,在实际生产中压强不能过高也不能过低,其原因是______ 。
②时,若反应从开始至a点所用时间为10min,则此时的物质的量=______ mol,______ 。
利用合成各种化合物可有效降低空气中的含量,实现的减排和利用。如:
①
②
③
④
(1)将和按一定比例充入1L恒容容器,若仅发生反应④,平衡后加入催化剂,此时反应移动的方向为______。
A.正反应方向 | B.逆反应方向 | C.不移动 | D.无法确定 |
(2)反应③中
(3)反应③的自发条件是
A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度下都自发
(4)在催化剂作用下,将2mol 与6mol 通入某1L密闭容器中,若只发生①②两个反应。保持体积不变,测得不同温度下,反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示,已知:
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的,判断的依据是
②时,若反应从开始至a点所用时间为10min,则此时的物质的量=
利用可见光催化还原,将转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、等),被认为是一种可持续的资源化有效途径。
(1)已知:
___________ 。
(2)在一定温度下,将1mol和3mol通入某恒容密闭容器中,发生反应,测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。
达到平衡时的转化率为___________ 。
(3)将的混合气体充入某密闭容器中,同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
反应Ⅰ:。
反应Ⅱ:。
在相同时间内,测得的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图甲。①压强、、由大到小的顺序为___________ ;温度从到,转化率变化的主要原因是___________ 。
②在一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol,仅发生反应Ⅱ。起始时容器内气体的总压强为8pkPa,若10min时实验测得的平衡分压为pkPa,则0~10min内,___________ ,该反应的___________ 。
(4)Bi与BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化,如图乙所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从乙图进行分析,用催化剂的化学式填空:
①转化为*OCHO效果更好的催化剂___________ 。
②*OCHO转化为HCOOH能垒较大的催化剂___________ 。
(1)已知:
(2)在一定温度下,将1mol和3mol通入某恒容密闭容器中,发生反应,测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
0.250 | 0.230 | 0.215 | 0.205 | 0.200 | 0.200 |
(3)将的混合气体充入某密闭容器中,同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
反应Ⅰ:。
反应Ⅱ:。
在相同时间内,测得的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图甲。①压强、、由大到小的顺序为
②在一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol,仅发生反应Ⅱ。起始时容器内气体的总压强为8pkPa,若10min时实验测得的平衡分压为pkPa,则0~10min内,
(4)Bi与BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化,如图乙所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从乙图进行分析,用催化剂的化学式填空:
①转化为*OCHO效果更好的催化剂
②*OCHO转化为HCOOH能垒较大的催化剂
降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案。为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标,工业上用、、等物质与反应合成具有经济价值的物质。
(1)工业上用和合成甲醇,发生的主反应ⅰ:___________ 。
(2)一定条件下,向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol (g)和2.8mol (g)仅发生反应ⅰ,在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ、Ⅱ)中的转化率随反应时间的变化曲线如图。
①a点___________ (填“>”“<”或“=”)b点。
②已知,平衡时a点总压强为p,则该反应的压强平衡常数___________ 。
③过程Ⅰ,min时刻改变的反应条件可能是___________ (填两条)。
(3)和合成甲醇的过程中,还会有副反应发生:
反应ⅱ.
反应ⅲ.
将一定量的(g)和(g)充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂,同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。不同温度下体系达到平衡时的平衡转化率曲线及(g)的产率曲线如图2所示;相同温度下,在不同压强下测得的平衡转化率、(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图3所示。
①根据下图判断,当温度高于260℃,CO的浓度随着温度的升高而___________ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”),其原因是___________ 。
②下图中表示CO的选择性的曲线是________ (填“m”、“n”或“p”);试解释随着压强的增大,该曲线呈现这种变化趋势的原因:________ 。
(1)工业上用和合成甲醇,发生的主反应ⅰ:
物质 | (g) | (g) | (g) | (g) |
相对能量/() | 0 | -201 | -242 | -393 |
(2)一定条件下,向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol (g)和2.8mol (g)仅发生反应ⅰ,在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ、Ⅱ)中的转化率随反应时间的变化曲线如图。
①a点
②已知,平衡时a点总压强为p,则该反应的压强平衡常数
③过程Ⅰ,min时刻改变的反应条件可能是
(3)和合成甲醇的过程中,还会有副反应发生:
反应ⅱ.
反应ⅲ.
将一定量的(g)和(g)充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂,同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。不同温度下体系达到平衡时的平衡转化率曲线及(g)的产率曲线如图2所示;相同温度下,在不同压强下测得的平衡转化率、(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图3所示。
①根据下图判断,当温度高于260℃,CO的浓度随着温度的升高而
②下图中表示CO的选择性的曲线是
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