回答下列问题：
I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄ 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是_____。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
②每生成1molFeO转移_____个电子。
(3)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为_____。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(4)配平该反应方程式：_____。
(5)此反应的氧化产物为_____。
(6)KMnO₄在加热的条件下与硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为：_____。
(7)某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_____。