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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷16
Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。

(1)图中仪器b的名称是_______；
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_______；
Ⅱ．在I-存在下，H2O2分解的反应历程为：
①H2O2+I-→H2O+IO-
②H2O2+IO-→H2O+O2+I-
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)在I-存在下，H2O2分解过程的最大能垒(活化能)为_______，决定总反应速率的是第_______步基元反应。
(4)反应过程中I-和IO-的浓度变化趋势为_______。

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO2和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。测得反应速率v正(S2)和v逆(SO2)随温度变化如图所示，请回答：

(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)。
(6)该反应的△H_______0(填>、＜或=)。
(7)下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_______。
A．降温B．增加C(s)的量
C．减小容器体积D．恒压通入一定量SO2
23-24高二上·重庆黔江·阶段练习
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知识点：中和热的测定与误差分析浓度对化学反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。
A．降低温度       B．增加C的量   C．减小容器体积       D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。
工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)如图：1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能最变化和1 mol S(g)燃烧的能量交化。

已知CH4还原SO2发生的反应为：CH4(g)+2SO2(g)2H2O(g)+2S(g)+CO2(g)，则该反应的△H=____。
(2)焦炭还原二氧化硫的化学方程式：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和l mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有____(填字母)。
②该反应的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“=”)。
③下列能够增大SO2平衡转化率的是____。
A．降低温度        B．增加固态C的量       C．增大容器体积          D．添加高效催化剂
(3)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。请写出电解NH4HSO4，溶液的化学方程式____。

(4)用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=____。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.010-8)
氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I．NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)     ΔH=-114.0kJ·mol-1
2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)     ΔH=-196.0kJ·mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为____________。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____(填增大、不变、减小)。
II．(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器c中的反应改变的实验条件可能是_______，
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________
A．混合气体的密度保持不变                 B．H2O(g)与NO的生成速率相等
C．ΔH保持不变                                        D．容器的总压强保持不变
(4)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
①在800℃、2L密闭容器中，若充入4mol CO和3mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成2mol CO2，则该反应的速率v(CO)为____，该温度下的平衡常数K为_，CO平衡转化率为____。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法不正确的是_____

a．该反应放热
b．反应ii活化能大于反应i
c．该反应经过两步基元反应完成
d．使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快
③将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：
容器编号各物质起始量/mol

达平衡时间/min

达平衡时体系能量变化/kJ

COH2OCO2H2
11100t1Q1
20011t2Q2
32200t3Q3

下列说法正确的是___________
a．t1＝t2     Q1＝Q2
b．CO转化率：α3=α1
c．平衡时CO2浓度：c3＝2c1

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