甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在加氢合成的体系中，同时发生下列竞争反应：
(ⅰ)       
(ⅱ)       
由CO也能直接加氢合成甲醇：(ⅲ)       
(1)_____kJ/mol。
(2)反应(ⅱ)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。

下列分析正确的是______。
A．曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正)             B．a点时，一定有       C．c点时，x=0.5
(3)催化剂M、N对反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的关系如下图(b)所示(已知；，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①使用催化剂M时，逆反应的活化能为______kJ/mol。
②催化剂N对应曲线是图(b)中的______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(4)为进一步研究与反应制的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内。测得生成甲醇的速率与温度的关系如图所示。

①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是_______。
②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是____(写一条)。
(5)恒温下，在压强恒定为P的装置中，按加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)的平衡常数计算式：______(不必化简)。(已知：的选择性；为用分压代替浓度的平衡常数。)
(6)是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体。边长为a nm，Ni原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

①Ni原子的价电子排布式为______。
②位于Ni原子形成的______(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③该晶体的密度为_____(用含a、代数式表示)。