解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷90
利用某金属废屑（含Cu、Al、Fe及其少量氧化物）制备胆矾的工艺流程如图所示.
回答下列问题：
(1)“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为____________ .
(2)相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示.
①“氧化”工序中
的作用是__________ 、______________ （用离子方程式表示）；“氧化”工序采取的加热方式为____________ ，温度不宜过高的原因是___________ .
②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为__________ （填标号）.
A.2.0~3.0 B.3.0~4.0 C.4.0~5.0
(3)红棕色固体的用途有___________ （任写一种）.“一系列操作”中包含__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥.
回答下列问题：
(1)“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为
(2)相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示.
①“氧化”工序中
的作用是②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为
A.2.0~3.0 B.3.0~4.0 C.4.0~5.0
(3)红棕色固体的用途有
23-24高一上·山东淄博·期末
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废旧锂离子电池的正极材料主要成分是
，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有_____ 。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____ 。“酸浸”时需要控制温度在80～85℃，温度不宜过高的原因是_____ 。
(3)如果“酸浸”后的溶液中
浓度为1.0
，则“调
”应控制的pH范围是_____ 。
(4)“滤液2”中可回收利用的物质主要是_____ (填化学式)。
(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式为_____ 。
(6)“电解”时装置如图所示，阴极电极反应式为_____ ，电解后a室中的电解质溶液可以返回_____ 工序循环使用。
，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：| 金属离子 | |  |  |  |
开始沉淀时( )的pH | 7.8 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时( )的pH | 9.3 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有
(2)“酸浸”中
发生反应的化学方程式为(3)如果“酸浸”后的溶液中
浓度为1.0，则“调”应控制的pH范围是(4)“滤液2”中可回收利用的物质主要是
(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式为
(6)“电解”时装置如图所示，阴极电极反应式为
废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有_______ 。
(2)“酸浸”中LiCoO2发生反应的化学方程式为_______ 。“酸浸”时需要控制温度在80～85℃，温度不宜过高的原因是_______ 。
(3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH1”应控制的pH范围是_______ 。
(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“电解”制备Co的装置如图所示，阴极电极反应式为_______ ，电解后a室中的电解质溶液可以返回_______ 工序循环使用。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Co2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH | 7.8 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH | 9.3 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有
(2)“酸浸”中LiCoO2发生反应的化学方程式为
(3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH1”应控制的pH范围是
(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为
(5)“电解”制备Co的装置如图所示，阴极电极反应式为
水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1)：
回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________ 。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________ 。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________ ；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________ 。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________ 。
②应选择萃取剂_________________________ （填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________ 、______________ 和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________ 。
已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1)：
| 沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
| 沉淀完全时pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是
②应选择萃取剂
（5）“系列操作”依次是
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