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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷73
资源化能有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
则反应___________
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解的原理示意图如图1。

写出阴极还原为的电极反应式:___________,电解一段时间后,阳极区的溶液浓度降低,其原因是___________
(3)催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________
②在恒压、的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图2。

T℃时,起始投入,达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃,其原因是___________
23-24高三上·天津武清·阶段练习
知识点:盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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CO2资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放,有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源。
(1)CO2催化加氢合成CH4
其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=+2.8kJ·mol-1
反应Ⅲ:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566.0kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=__kJ·mol-1
(2)CO2电化学制CH4

图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为___,电解一段时间后,阳极区KOH溶液的质量分数减小,其原因是__
(3)CO2催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH=-122.5kJ·mol-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=__
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图2。
T℃时,起始投入3molCO2、6molH2,达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为__。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃,其原因是__
(4)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

图中A点对应的甲醇的体积分数是__%(保留一位小数);压强的大小关系为P1__P2(填“>”、“﹤”或“=”)。

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