单选题 适中0.65 引用1 组卷48
用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在
，用
的
溶液滴定
浓度为
溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液
之间的关系如图所示(已知：
，
)。下列说法正确的是
，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法正确的是A． 的电离平衡常数 约为 |
B．b点溶液中存在 |
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 |
D．若将改为等体积等浓度的 ，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 |
23-24高二上·湖北·阶段练习
知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg
。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是| A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5 |
| B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) |
| C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移 |
用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在
。25℃时，用的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：
，
)。下列说法错误的是
。25℃时，用的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法错误的是A．原HA溶液的浓度为 |
B．HA的电离常数 |
C．b点溶液中存在 |
D．c点溶液中离子浓度的大小关系为 |
草酸(
)是一种二元弱酸。常温下，用
溶液滴定
溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、
和
三种粒子的分布分数
(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
)是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是| A．的电离程度小于其水解程度 |
B．Q点溶液中： |
C． 时，混合溶液中： |
D．整个滴定过程中存在： |
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