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计算题 适中0.65 引用1 组卷50
正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下，若某人动脉血为，则属于______中毒（选填“酸”或“碱”），他的血液中______（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________
23-24高二上·四川攀枝花·期末
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知识点：溶液pH的计算水的离子积常数溶液的酸碱性与pH的关系弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．正常体温下，人体动脉血液的大约在7.35～7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”(体温下。若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)若正常体温下人体动脉血为7.8，该血液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)理论上，也可通过血液中的比值为10：1时，人体发生___________(填“酸中毒”或“碱中毒”或“未中毒”)
Ⅱ．从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。
(3)葡萄糖充分氧化的产物为___________(填物质化学式)
(4)可能导致血液比值变小的情况是___________
A．呼吸频率加快B．糖类物质代谢速率变慢
C．呼吸频率减慢D．糖类物质代谢速率变快
I．血液中的化学，正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为H2CO3分子与HCO3−共存形成“缓冲溶液”[体温下Ka1(H2CO3) = 7.9 × 10−7，Ka2(H2CO3) = 1.6 × 10−11)。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于___________中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH−)___________ 10−6.8 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
(2)理论上，也可通过血液中c(H2CO3)：c()的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是__________。
A．20：1B．10：1C．1 ：10D．1 ：20

II．从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。
(3)葡萄糖充分氧化的产物为________(填物质化学式)，该反应的ΔH ___ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)一般来说，静脉血的pH值___________(填“>”、“<”或“=”)动脉血的pH值。
(5)可能导致血液c(H2CO3)：c()比值变小的情况是___________。
A．糖类物质代谢速率变快B．糖类物质代谢速率变慢
C．呼吸频率加快D．呼吸频率减慢

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