食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。
Ⅰ．化学原理分析
(1)冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。
(2)“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。
Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定
第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
(3)通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。

(4)某同学配制溶液的过程如下：
①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________________
(5)若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。
a．移液前容量瓶中有少量水
b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
c．定容时俯视液面
d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
第三步：按图示装置进行实验。

(6)经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。