单选题 适中0.65 引用1 组卷42
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：
反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1
反应II：2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1
反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1反应II：2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
| A．ΔH=－198kJ·mol－1 | B．反应速率由反应I决定 |
| C．反应II的平衡常数K=c－1(O2) | D．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 |
22-23高二上·山西晋中·期末
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已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II
| A．该制氢过程中FeO为催化剂 |
| B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 |
| C．过程II在任何温度下均为自发反应 |
| D．根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 |
在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是（ ）
| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡时 热量变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | —— |
| A．实验I中，10 min内平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1 |
| B．600℃时，上述热化学方程式中a＝160 |
| C．600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45 |
| D．向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大 |
煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+
O2(g) ；△H3= akJ•mol-1
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+
O2(g) ；△H3= akJ•mol-1| A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小 |
| B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1 kJ•mol-1 |
| C．△H2>△H3 |
D．下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O |
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