试题详情
解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷66
用煤炭制得的焦炭在工业上是重要的还原剂和燃料，用于许多物质的例备，如工业上用焦炭与硫酸钠反应制备硫化钠。反应方程式如下：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑
完成下列填空：
(1)上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子的核外电子排布式为 ___________，其最外层电子有 ___________种不同的能量，有 ___________种不同的运动状态。
(2)下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 ___________(填编号)。
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．液态二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
(3)判断C、S两种元素非金属性的强弱，并写出一个能支持你的结论的实验事实 ___________，
(4)工业上利用焦炭与高温水蒸气反应制备水煤气，下面是水煤气反应的方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q<0)，写出上述反应的平衡常数表达式 ___________，增大该反应平衡常数的措施有 ___________(填编号)
A．升温       B．增加水蒸气的浓度        C．减压       D．增加焦炭的量
(5)在一个2L的容器中进行该反应的实验，若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”) ___________判断该反应已经达到平衡状态。若初始加入的C为16.8g，10min后为7.2g，则v(H2)=___________。
22-23高二下·河南·期末
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学反应速率计算化学平衡常数的概念及表达方式电子排布式极性分子和非极性分子 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：     

完成下列填空:
（1）氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。
（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。
（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。
（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）
①上述反应的平衡常数表达式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。
②一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl)       b．混合气体的压强不变
c．K保持不变                                        d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3
③一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为 ________________ 。
I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：
(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是________；其与水反应的化学方程式为____________。
(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为________。氧原子的核外电子排布式为__________。
(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是__________。
II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是________。（选填编号）
a．容器中的压强不再改变                                b．混合气体的密度不再改变
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCH2CO
16500.010.020.0085
28000.020.030.0173

①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为_______。
②下列图像正确的是________。（选填编号）
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
完成下列填空：


（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。
（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3•H2O）（填“<，>”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）
A. 增压                    B. 增加NH3的浓度             C. 降温                    D. 及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4                                     B.
C. 容器内气体总压强不再变化                           D. 容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：=_____________

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的