解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷256
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：___________ mol·L-1·min-1。
②T2时该反应的平衡常数K=___________ 。
③T2时Cl2的平衡转化率为___________ 。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：___________ (填“>”“<”或“=”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________ 。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
②T2时该反应的平衡常数K=
③T2时Cl2的平衡转化率为
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=
23-24高三上·河南周口·阶段练习
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亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：
NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K3
则K3=___________ （用K1和K2表示）
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
n=____________ ；k=_____________ 。
（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：
①该反应的△H_______ 0（填“>”“<”或“=”）
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________ 。
③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________ （用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________ ；当n(NO) /n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________ 点。
NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K3
则K3=
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
| 序号 | c (C1NO) /(mol/L) | v/(×10-8mol·L·s) |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
n=
（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：
①该反应的△H
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是
亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂.可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)
(1)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k•cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：
n=___ ；k=___ 。
(2)按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P(总压)的关系如图A所示：
①在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___ ；
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=___ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随
变化图象如图B，，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是___ 点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的___ 点。
2ClNO(g)(1)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k•cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：| 序号 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(×10-8mol•L-1•s-1) |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
(2)按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P(总压)的关系如图A所示：
①在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随
变化图象如图B，，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应Cl2(g)+2NO(g)
2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=______ (用K1、K2表示)。
(2)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表所示：
k=________ L·mol-1·s-1。
(3)按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______ 。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=_____ (用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。
2ClNO(g)获得。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1②4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) K2③2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) K3则K3=
(2)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表所示：| 序号 | c(ClNO)/(mol·L-1) | v/(×10-8 mol·L-1·s-1) |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
(3)按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=
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