解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷55
神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。
相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆HfHm表示。如N2H4(1)的摩尔生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆HfHm =+165.8kJ/mol
①∆H1=___________ kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是___________ 。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________ 。
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H2发生2H2(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g)，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p0，
(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________ (结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=___________ (用含P0的代数式表示)
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。
相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。
| 物质 | N2O4(g) | N2H4(l) | H2O(g) |
| 摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol) | +10.8 | +165.8. | -242.0 |
①∆H1=
②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H2发生2H2(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g)，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p0，(3)则NO的平衡转化率α(NO)=
23-24高二上·宁夏石嘴山·期末
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神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆HfHm表示。如N2H4(1)的摩尔生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆HfHm =+165.8kJ/mol
①∆H1=___________ kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是___________ 。
(2)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。___________ 步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________ 。
Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H1=+247 kJ/mol
b：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41kJ/mol
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力pΦ(pΦ=100kPa)。反应a、b的ln随
(T为温度)的变化如图所示。___________ ，反应a的标准压强平衡常数表达式
=___________ 。
②维持T1温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH4、CO2、H2O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH4的平衡转化率为___________ ，H2的平衡分压为___________ (结果保留3位有效数字)kPa。
Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(4)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________ 。
Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。
| 物质 | N2O4(g) | N2H4(l) | H2O(g) |
| 摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol) | +10.8 | +165.8. | -242.0 |
①∆H1=
②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是
(2)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H1=+247 kJ/mol
b：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41kJ/mol
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力pΦ(pΦ=100kPa)。反应a、b的ln随
(T为温度)的变化如图所示。
=②维持T1温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH4、CO2、H2O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH4的平衡转化率为
Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(4)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：
纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用
表示。相同状况下有关物质的摩尔生成焓
的燃烧热，若能，则计算其数值(若不能，则写出还缺少的数据)
自发进行反应的原因是
为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替平衡浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力
(
)。反应a、b的
随
(T为温度)的变化如图所示。反应b的标准压强平衡常数表达式
等的式子表示]，能表示反应a的曲线为
温度下，往恒容密闭容器中通入相等的物质的量的
，
(一)完成下列问题
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：
，在2s内用X表示的平均反应速率是
，则2s时W增加的物质的量是_______
(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素
为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，
水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________
(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[
]，发生反应：
，达到平衡时压强为
，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由___________
___________
(4)以酚酞为指示剂，用0.1000
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸
溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
[比如
的分布系数：
]知：常温下
，
。
下列叙述正确的是______
(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(
)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(5)火箭推进剂可用作燃料，
作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为
。相关物质的摩尔生成焓
如下表所示。
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。如(l)的摩尔生成焓：
①
___________ kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是___________
___________ 。
(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分___________ 步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________ 。
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：
b：
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力
(
)。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。
(7)①能表示反应b的曲线为___________ ，反应a的标准压强平衡常数表达式
___________ 。
②维持
温度下，往恒容密闭容器中通入等量
、
、
混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为___________ ，
的平衡分压为(结果保留3位有效数字)___________ kPa。
Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________ 。
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：
，在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s时W增加的物质的量是_______A． | B． | C． | D． |
(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素
为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________A．放电过程中海藻片中 向维生素电极迁移 |
B．放电时负极反应： -2e-  +2H+ |
C．充电时总反应： + → + |
| D．该电池即使儿童误食也不会导致体内水电解而损害身体 |
(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[
]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由(4)以酚酞为指示剂，用0.1000
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如
的分布系数：]知：常温下，。下列叙述正确的是______
A．曲线①代表 ， |
B． 的电离常数 |
C．滴定过程，pH=2时溶液中 |
D．向 溶液中加入少量溶液，发生离子反应： |
(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(
)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：(5)火箭推进剂可用
作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为 。相关物质的摩尔生成焓如下表所示。| 物质 | (g) | (l) | (g) |
| 摩尔生成焓(kJ/mol) | ＋10.8 | ＋165.8 | -242.0 |
表示。如(l)的摩尔生成焓： ①
②结合化学反应原理分析，
(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：
b：
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力
()。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。(7)①能表示反应b的曲线为
②维持
温度下，往恒容密闭容器中通入等量、、混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为的平衡分压为(结果保留3位有效数字)Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：
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