几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑥的单质的结构式为__________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
(2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为__________。
(3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为__________，该产物中化学键类型有__________（选填“离子键”“极性键”、“非极性键”）。
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是__________。
(5)元素⑦与⑧非金属性更强的是__________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母，下同）。
A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定
B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质
C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低
(6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是__________。

A．B．C．