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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷44
甲醇(CH3OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ∆H。
(1)已知该反应为自发反应，则∆H___________0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。
A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高
B．b点时v正>v逆。
C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数
D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2

(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1___________10Mpa(填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有___________。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=___________。(保留1位小数)
23-24高二上·河南信阳·阶段练习
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知识点：活化能及其对反应速率的影响化学平衡常数的有关计算与转化率变化有关图像的分析复合判据 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①p1_______ p2(填“>”“<”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______
③f点，=_______(保留三位有效数字)。
(3)在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。
A．容器内的总压强不再变化时B．CO的体积分数保持不变时候
C．容器内气体平均密度不变时D．容器内气体温度恒定不变时
工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1_______P2(填“>”“<”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______；
③f点，υ(正)_______υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。
工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______，理由是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)     △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______，理由是_______；
③f点，=_______(保留三位有效数字)。

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