某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。