某浓度Na2CO3溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是A．a点→b点→c点，Na2CO3的水解程度逐渐增大B．b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷148

某浓度Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是

A．a点→b点→c点，Na₂CO₃的水解程度逐渐增大

B．b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程

C．100℃时，纯水的pH=6，c点溶液中c(OH^-)约为10^-0.3mol·L^-1

D．溶液在b点时电荷守恒式：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO

)+c(HCO

)+c(OH^-)

23-24高二上·北京石景山·期末

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知识点：水的离子积常数盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理温度对盐类水解的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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室温下，向100 mL 某浓度的多元弱酸H_nA溶液中加入0.1 mol· L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．n=2且起始时c(H_nA)= 0.1 mol· L^-1

B．b点时：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(A^2-)

C．b→c段，反应的离子方程式为HA^-+OH^-

D．c→d段，溶液中A^2-的水解程度逐渐减弱

室温下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-

B．a→b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

25℃时，向20mL0.2mol·L^-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中lg

、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．b点溶液中c(H⁺)-c(OH^-)=c(M^-)-c(HM)

B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小

C．d点溶液的pH随温度升高而减小

D．NaM的水解平衡常数的数量级约为10^-10

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