填空题 较易0.85 引用2 组卷121
运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____ ，该盐属于_____ (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下，H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液呈_____ 性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____ (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
=_____ (常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)
CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是_____ 。
a．Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d．该反应平衡常数K=
。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡
=(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)
CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是a．Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d．该反应平衡常数K=
。23-24高二上·新疆·阶段练习
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I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______ 。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是_______ 。
a.c(H+)>c(OH) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH) c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
(4)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_______ 。
(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_______
(6)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_______ 。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
| 醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10  | Ka=6.2×10 |
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是a.c(H+)>c(OH
) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH) c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII.请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
(4)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>(6)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式
，Ksp(HgS)=6.4×10) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
(1)25℃时，Na2S的水溶液呈_______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)已知硼酸在水中可产生B(OH)
，则H3BO3在水中的电离方程式为_______ 。
(3)25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和NaF溶液，c(Na+)-c(ClO-)_______ c(Na+)-c(F-) (填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知某一元弱酸HA的电离常数K=2.5×10-10，则向Na2S溶液中加入过量的HA溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)25℃时，将amol/L的氨水与0.05mol/L的稀硫酸等体积混合，若溶液中c(NH
)=2c(SO
)，此时溶液pH=_______ ，一水合氨的电离平衡常数为_______ (用含a的表达式来表示)。
Ⅱ．室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
(6)向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是_______ (填离子符号)；反应Cu2+(aq)+PbS(s)
Pb2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______ 。
(7)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg/L。已知：Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10。若用Ba2+除去废水中的
，达到废水排放标准时，废水中Ba2+浓度最低为_______ mol/L。
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
| 物质 | H2S | H3BO3 | HF | HClO |
| 电离常数(K) | K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 | 5.8×10-10 | 6.3×10-4 | 4.0×10-8 |
(2)已知硼酸在水中可产生B(OH)
，则H3BO3在水中的电离方程式为(3)25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和NaF溶液，c(Na+)-c(ClO-)
(4)已知某一元弱酸HA的电离常数K=2.5×10-10，则向Na2S溶液中加入过量的HA溶液，发生反应的离子方程式为
(5)25℃时，将amol/L的氨水与0.05mol/L的稀硫酸等体积混合，若溶液中c(NH
)=2c(SO)，此时溶液pH=Ⅱ．室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
| 金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 1.0×10-28 | 6.3×10-36 | 1.5×10-52 |
Pb2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=(7)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg/L。已知：Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10。若用Ba2+除去废水中的
，达到废水排放标准时，废水中Ba2+浓度最低为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
